甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第二节 几种重要的金属化合物导学案 4 新人教版必修 1 学习目标掌握铁氧化物和氢 氧化物的性质，学会检验 Fe3+ 、Fe2+的方法，知道 Fe3+的氧化性学习重点铁氧化物和氢氧化物的化学性质 学习难点Fe3+的检验及其氧化性学生活动教学设计自主研讨目标与导入人类早在 6000 年前就开始利用铁，2000 年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始 炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。 上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe 在 O2 中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁 的氧化物。有什么样的性质呢？自学与诊断三、铁的重要化合物 1.铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的价态俗名——色态溶解性与酸反应 制法——用途——红色油漆和涂料、炼铁有磁性合 作互动互动与展示2．铁的氢氧化物3．铁盐和亚铁盐精讲与点拨FeSO4FeCl3色、溶解性与碱反应氧化性——还原性 鉴别NaOH现象现象KSCN现象Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3( 红色)转化Fe3+ Fe2+Fe3+ Fe2+氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3色白色絮状沉淀难溶于水红褐色沉淀生成难溶于水制取与酸反应稳定性易被氧化白色沉淀→灰绿色→红褐色加热易分解检测与评价总结与升华 达标检测题1．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH四种无色溶液分开，这种试剂是 （ ） A.BaCl2(aq) B.FeCl2(aq) C.FeCl3(aq) D.Fe(NO3)3(aq)2．要证明某溶液中不含 Fe3+可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入少量氯水 ②加入少量的 KMnO4 溶液 ③加入少量 NH4SCN 溶液 （ ） A.①③ B.③② C.③① D.①②③3．在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况下），此时，溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是 （ ） A．混合物里 Fe、FeO、Fe2O3 反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B．反应后所得溶液中 Fe2+离子与 Cl-离子的物质的量之比为1:2C．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D．混合物里，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 与 FeO 的物质的量多课后反思：
