甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第二章第二节 离子反应导学案 1 新人教版必修 1 学习目标1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念;学习重点2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写;学习难点3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。学生活动教学设计自主研讨目标与导入【预备知识】根据初中所学知识,下列物质:①盐酸、② NaOH 溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤ Cu、⑥酒精、⑦ NaCl 溶液、⑧ NaCl 晶体、⑨熔融的 KNO3 晶体,其中可以导电的有________________。思考:以上可以导电的物质中,导电的微粒是什么? 自学与诊断【基础知识】一、电解质、非电解质1.在 条件能导电的 ,称作电解质;例如在 条件下都不能导电的 ,称作非电解质。 合 作互互动 【课堂练习 1】1.判断下列说法是否正确,错误的给出原因(1)NaCl 溶液是电解质。(2)电解质都是化合物,化合物也都是电解质。动与展示(3)酸碱盐都是强电解质。(4)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。(5)因为 BaSO4 不溶于水,所以它是弱电解质。2.下列物质中,属于非电解质的是 ( )A.乙醇B.KNO3 晶体C.铜D.CO23. 下列常见物质中 ① H2O ②NaCl 晶体 ③冰醋酸 ④ SO2 ⑤CaCO3 ⑥ 酒精 ⑦ NaOH 晶体 ⑧石墨 属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________(填序号)精讲与点拨[小结]电解质与非电解质的判断 (1)无论是电解质还 是非电解质,研究 的对象都是 ; (2)电解质的导电条件是 或 ,两个条件具备一个即可。① SO2、NH3 等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物 自 身 在 水 溶 液 中 电 离 出 离 子 而 使 得 溶 液 导 电 , 像SO2、NH3,两水溶液能够导电,但不能说二氧化硫、氨气是电解质,因为导电的离子不是它们电离出来的,而是由它们与水作用分别生成______ 、 _____ 两种电解质所致,所以只能说 ___ 、 ___ 是电解质、而 SO2、NH3 却不能称为电解质。检测与评价总结与升华 ②Na2O、Al2O3 等化合物为电解质。因为在熔融状态时,它们能电离出自由移动的离子。③ 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 、 等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离,所以它们是强电解质。相反,能溶于水的盐未必都是强电解质,如 HgCl2、(CH3COO)2Pb 等尽管能溶于水,但溶 解...