福建省漳州市芗城中学高二化学 电离常数教学案VIP专享

福建省漳州市芗城中学高二化学 电离常数教案【教学目标】1、理解电离常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系【重点难点】电离常数表达式的意义，多元弱酸的多步电离【教学过程】一、复习导入◆（06 全国理综11）在 0. 1mol·L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量 0.1mol·L-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、新授1、引入电离常数将上题中的电离平衡与化学平衡相比较：对于一般的电离平衡：A pCq+ ＋ qDp- ，应有 K＝ 若电离平衡简化为：HBH+＋B-，应有 K＝ 学生根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式。归纳：① 电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。② 一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略2、电离常数与酸碱性强弱的关系[实验 3-1]阅读：实验 3-1实验意图——根据强酸制弱酸的原理，通过醋酸、盐酸与 Na2CO3 能否反应产生 CO2 气体，比较两种酸的酸性强弱。讨论：实验现象——盐酸中滴加 Na2CO3 溶液产生气体较快。实验结论——酸性：盐酸＞醋酸学生：写出醋酸中滴加 Na2CO3 溶液产生气体的化学方程式和离子方程式碳酸的第一步电离 H2CO3H+＋HCO3-探究：根据课本数据和实验结果，推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系？归纳：弱酸的电离常数越小，其酸性越弱探究：用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系c p (Cq+)·c q (Dp-)c (A)c (H+)·c (B-)c (HB)1归纳：当弱酸的物质的量浓度相同时，电离常数越小，电离所得 H+的浓度越小，所以其酸性越弱。拓展：写出弱碱 NH3·H2O 的电离方程式和电离常数表达式同理，弱碱的电离常数越小，其碱性越弱。K(NH3·H2O)≈K(CH3COOH)3、多元弱酸的分步电离介绍：二元弱酸的分步电离第一步：H2CO3H++HCO3- K1=4.4×10-7第二步：HCO3-H++CO32- K1=4.7×10-11学生：写出上述两步电离的电离常数表达式 K1＝ K2＝ 学生：读表 3-1 几种多元弱酸的电离常数，思考能从中总结出哪些规律?归纳：①大多数弱电解质的电离常数都较小② 多元...