福建省漳州市芗城中学高二化学 反应热的测量与计算教学案VIP专享

福建省漳州市芗城中学高二化学 反应热的测量与计算教案[教学目的] 1．初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。[教学重点] 能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。[课时安排]2 课时[教学过程]<引入新课>不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，其中最直接的方法是通过实验进行测定。<板书> 二、反应热的测量与计算1．反应热的测量<活动探究> 请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。（1）用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。（2）用另一量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。实验记录表格设计123盐酸的温度(t1)/℃氢氧化钠溶液的温度((t2) /℃反应体系的最高温度(t3) /℃反应体系的温度变化（2213tttt）/℃反应体系的热容[18.4)(NaOHNaOHHClHClVVC]/J·℃－1中和反应的反应热（310025.0)(18.4tVVHNaOHNaOHHClHCl）/kJ·mol－1（5）如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同。〈思考讨论〉强酸与强碱发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1上述实验所测得数据与此相比，偏大还是偏小？是什么原因导致的？怎样改进实验可以减小误差？〈小结〉一般偏小。因为体系保温效果差，热散失严重。改进保温措施：如快速混合搅拌，泡沫隔热，加盖，……1例题：在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。目前，科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是，并不是所有反应的反应热均可由实验直接测定。如反应 C(石墨)+1/2O2(g)＝CO(g)的反应热就不能由实验直接测得，因为在反应中总会有 CO2(g)生成。可见，获取那些不易直接测定的反应的反应热，是一项很有意义的...