福建省漳州市芗城中学高二化学 化学平衡的移动教案一、教学目的要求:1、使学生理解浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响
2、使学生理解化学平衡的移动
二、本节重难点:重点: 浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响
难点: 平衡移动原理的应用
课时安排：1 课时教学过程:导言: 我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变
而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡
使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡
化学平衡的移动:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动
浓度对化学平衡的影响:做实验:实验 1、2实验证明: 加入硝酸溶液变橙色，加入 NaOH 溶液变黄色
说明加入硝酸溶液化学平衡向正反应的方向移动了，加入 NaOH 溶液化学平衡向正反应的方向移动
无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动
增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动
减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动
减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动
（二）压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动
如：3222NH3HN高温高压催化剂反应中，1 体积氮气和 3 体积的氢气反应，生成了 2 体积的氨气
反应后，气体总体积减少了
可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动
即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动
气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动
如：222HCOO(g)HCO反应前后，气体物质总体积不变
改变压强，平衡不移动
（三）温度对化学平衡的影响:在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,
