甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 2-3-7 化学平衡导学案 新人教版选修 4 学习目标1.了解等效平衡的含义、类型和分析方法。2.了解等效平衡的含义、类型和分析方法。学习重点等效平衡的简单应用学习难点等效平衡的简单应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、等效平衡1．等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件(恒 温恒容或恒温恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、 逆反应或正、逆反应同时开始)进行反应，只要达到平衡时各组分在混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。2．等效平衡的分类(1)恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数可变的反应：如果按方程式的化 学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，那么建立的化学平衡状态是等效的。(2)恒温、恒容条件下，对于反应前后气体 分子数不变的反应：按不同的投料方式，如果根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。合 作互动【例题精讲】例 1：t ℃时，向某密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2 合成 NH3，达平衡时测得 NH3 的体积分数为 m，若改变起始加入量，使上述反应平衡后，NH3 仍为m(N2、H2 和 NH3 的加入量用 x、y、z 表示)。则 x、y、z 分别满足：(1)恒温、恒容：① 若 x＝0，y＝0，则 z＝________；②若 x＝0.75 mol，则 y＝________，z＝________；③ x、y、z 应满足的一般条件是________。 检测与评(2)恒温、恒压：① 若 x ＝ 0 ， y ＝ 0 ， 则 z________ ； ② 若 x ＝ 0.75 mol，则 y＝________，z________；③ x、y、z 应满足的一般条件是________。【基础强化】1.在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 a mol·L－1。若维持 容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a mol·L－1 的是( )A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D价【能力提升】1 ． 已 知 可 逆 反 应 ： M(g) ＋ N(g)P(g) ＋ Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为________；(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)；课后反思：
