甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-1-2 弱电解质的电离导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 理解弱电解质的电离平衡的概念2．掌握电离方程式的书写方法学习重点电离平衡的概念学习难点电离方程式的书写 精讲与点拨自主研讨【自主学习】二、弱电解质的电离1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子___________的速率和_______________的速率______，达到电离平衡状态。2．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，符号用“===”请完成下列物质的电离方程式HCl_____________ 。 Ca(OH)2______________________。Ba(NO3)2______________________。(2)弱电解质部分电离，符号用“_________”① 写出 CH3COOH、NH3·H2O 的电离方程式：________________________。② 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。请写出 H2S 的电离方程式：______________。合 【例题精讲】例 1：下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是 ( )A．因为电离过程是吸热过程， 所以温度越高，同一作互动弱电解质的电离平衡常数越小B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一 定越强，可以通过电离平衡 常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法 检测与评价【基础强化】1．下列电离方程式中，错误的是 （ ）A．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－C．HI = H＋＋I－ D．CaCO3(s) Ca2＋＋CO32－2．将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表示其已达到电离平 衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到 1 mol/LB. H＋的浓度达到 0.5 mol/LC．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5 mol/LD．醋酸分子电离成离子的速率 和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【能力提升】1．写出下列物质在水中的电离方程式：(1)氢氧化钠__________________。(2)硫酸氢钠_______________________。(3)碳酸氢钠__________________________。(4)磷酸_______________________________。2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( )A．加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B．使温度升高 30 ℃，两溶液的氢离子浓度均不变 课后反思：
