甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-1-4 弱电解质的电离导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 理解电解质与非电解质的概念及区别2．理解强、弱电解质的概念及区别学习重点强、弱电解质的概念学习难点强、弱电解质的区别 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、电离平衡常数1．概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子________跟溶液中未电离的__________的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用 K 表示。(2)表示方法① 试写出 CH3COOH 电离常数的表达式：K＝_____________________。② 试写出 NH3·H2O 电离常数的表达式：K＝_____________________。合 作互【例题精讲】例 1 ： 25℃ 时 , 在 0.5L0.2mol/L的 HA 溶 液 中 , 有0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数。动例2：已知 25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5 氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4 甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的上述溶液，酸性最强的是 ( )醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸 检测与评价【基础强化】1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的 是( )A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通 过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法2、在 18℃时，H2SO3 的 Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S 的 Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中不正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸是二元弱酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定【能力提升】1．一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAH ＋＋A－。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L水中，如图表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ( )课后反思：
