甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-2-3 水的电离和溶液的 pH 导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 了解溶液的酸碱性的和 pH 的关系，2．掌握 pH 有关的简单计算。学习重点溶液的酸碱性的和 pH 的关系学习难点pH 的计算。 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、有关溶液 pH 的计算1．单一溶液 pH 的计算强酸 HnA 溶液计算方法是：________________________________________强碱 B(OH)n溶液计算方法是________________________________________2.强酸、强碱混合溶液的 pH 计算方法是：________________________________________3．溶液稀释时 pH 的计算方法是：________________________________________合 作互动【例题精讲】(1）强酸（或强碱）溶液 pH 的计算例 1、某 H2SO4溶液的浓度是 0·005mol/L 求①此溶液的 pH② 用水稀释到原来体积的 100 倍后的 pH③ 再继续稀释至 104倍后的 pH2、混合溶液 pH 的计算（1）强酸与强酸混合例 2、在 25℃时，pH=2 的盐酸溶液与 pH=4 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH 值？（2）强碱与强碱混合例 3 、 0.03mol/L 的 NaOH 溶 液 与 0.035mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合后的 pH 值？（3）强酸与强碱混合例 4、在 25℃时，60ml 0.1mol/L 的盐酸与 40ml0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液混合后,pH 值等于? 检测与评价【基础强化】1．把 80mL NaOH 溶液加入到 120mL 的盐酸中，所得溶液的 pH 为 2，如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相等，那么它们的浓度为A．0.5mol·L－1 B．0.1mol·L －1C．0.05mol·L－1 D．1.0mol·L－12．常温下，下列四种溶液：①pH＝0 的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸 ③0.01mol·L－1的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H＋的物质的量浓度之比为( )A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11C．14:13:12:11 D．14:13:2:1【能力提升】1．pH = 13 的强碱与 pH = 2 的强酸溶液混合，所得混合溶液的 pH = 11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的 pH 的2 倍，则甲溶液中 c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是 ( )A．2:1 B．100:1 C．1:100 D．无法确定3．温度 t ℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H ＋)＝10 －amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知 a＋b＝12，回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 Kw＝________。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为______ ， 该 NaOH 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(OH － ) 课后反思：
