甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-2-4 水的电离和溶液的 pH 导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 掌握酸碱中和反应滴定的原理、操作方法。2.了解指示剂的选择及滴定误差分析。学习重点中和反应滴定的原理学习难点中和滴定的误差分析 精讲与点拨自主研讨【自主学习】二、酸碱中和滴定1.定义利用 ,用已知浓度的 (或 )来测定未知浓度的 (或 )的实验方法。2.仪器_____________、____________、__________、铁架台、滴定管夹、 。3.滴定管的使用(1)检查仪器:(2)润洗仪器:(3)加入反应液:(4)调节起始读数:(5)放出反应液:4.指示剂: 或 。5.终点判定:当滴入最后一滴反应液,指示剂_________,且半分钟不再变色,反应到达终点。合 作互动【例题精讲】例 1:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。直到加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 检测与评价【基础强化】1、某学生测定未知浓度的硫酸溶液,以 0.14mol/L 的NaOH 溶液滴定该 H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH 溶液 15.00mL。实验如下:①、用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。②、用待测定的溶液润洗酸式滴定管③、用蒸馏水洗干净滴定管④、取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2—3cm 处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”。⑤、检查滴定管是否漏水⑥、另取锥形瓶,再重复操作一次⑦、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。试回答:(1)① 滴定操作的正确顺序是(填序号)________________________________________ ② 该滴定操作中应选用的指示剂是:_________③ 在⑦操作中如何确定终点?_____________________________________ (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果:______;观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,导致滴定结果:______课后反思: