高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量变化 微考点52 电化学原理在金属腐蚀、防护及环保中的应用练习（含解析）试题VIP免费

微考点52电化学原理在金属腐蚀、防护及环保中的应用1．(2019·潍坊模拟)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀2．[2017·全国卷Ⅰ，11]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整3．(2019·山西孝义模拟)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是()A．铁管道发生的是吸氧腐蚀B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀C．这种情况下，土壤的pH增大D．管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀4．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)。A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变5.(2019·昆明质检)铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2OD．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol6．(2019·贵阳模拟)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。下列关于该装置的说法错误的是()A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B．物质M为H2SO4C．阴极的电极反应为NO－5e－＋6H＋===NH＋H2OD．(NH4)2SO4可作为肥料7．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O8．(2020·商丘调研)H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区9．(2020·宣城月考)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是()A．a为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原D．阴极区附近溶液pH降低10．按照要求回答下列问题。(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：ⅰ.CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2Oⅱ.2Cl－－2e－===Cl2↑ⅲ.3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O①a为电源________(填“正”或“负”)极。②通电过程中溶液pH不断________(填“增大”“减小”或“不变”)。③除去1molCN－，外电路中至少需要转移________mol电子。④为了使电解池连续工作，需要不断补充__________________________________________。(2)...