甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-3-2 盐类的水解导学案 新人教版选修 4 学习目标1
理解影响盐类水解的因素2．学会盐类水解平衡移动的判断学习重点影响盐类水解的因素学习难点盐类水解平衡移动的判断 精讲与点拨自主研讨【自主学习】二、影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：（内因）组成盐的酸或碱越弱，其水解程度___________ ； （2）温度：盐的水解是________反应
因此升高温度其水解程度_________
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解
如 Na2CO3溶液中加碱可以___水解
加酸可以____水解
合 作互动【例题精讲】例 1：能使 Na2CO3 溶液中 Na+与 CO32- 浓度更接近 2:1的措施是 （ ）A 、 加水 B 、加少量 H2SO4 C 、加 KOH 固体 D 、加热例 2：下列说法正确的是 ( )A．水解反应是吸热反应 B．钠盐均不水解C．正盐水溶液 pH 均为 7 D．硫酸盐溶液 pH 等于 7 检测与评价【基础强化】1
常温下某溶液中，水电离出的 c(H＋)＝10－4mol·L－1，该溶液中的溶质可能是( )A．硫酸铝 B．硝酸钾C．氢氧化钠 D．硫酸氢钠2
加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质固体的是 ( )A
Na2SO4 B
NH4HCO3 C
FeCl3 D
Ca(HCO3)2 3
25℃时，pH 为 9 的 Na2CO3溶液和 pH 为 5的 FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是( ) A 前者大 B 两者相等 C 后者大 D．无法确定【能力提升】1．室温下，在 pH＝11 的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为 ( )①1
0×10－7mol·L－1 ②1
0×10－6mol·L－1③1
0×10－3mol·L－
