甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-3-3 盐类的水解导学案新人教版选修 4 学习目标1. 熟记盐类水解反应 的规律2．学会盐类水解规律的应用学习重点盐类水解反应的规律学习难点盐类水解规律的应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、盐类水解反应的规律1、正盐水解的规律（1）盐能否水解的判断规律：有弱___________，无弱____________；（2）盐溶液酸碱性判断规律：溶液酸碱性，________显谁性；（3）盐水解强弱的判断规律：________越水解，两弱_________水解；2、酸式盐水解的规律_______ 强于 _______，溶液呈_____；_______ 强于 _______，溶液呈_____；合 作互动【例题精讲】例 1:物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A、HX > HZ > HY B、HZ > HY > HX C、HX > HY > HZ D、HY > HZ > HX 检测与评价【基础强化】1．常温下，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaF； ② CH3COONa； ③ Na2CO3；④Na2S； ⑤ NaCl； ⑥ H2SO4。pH 由大到小的顺序为________(已知酸性：HF > CH3COOH > H2CO3 > H2S )。2.下列各物质的溶液物质的量浓度均为 0.1mol/L.①HCl ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦KCl ⑧CH3COOH 按它们 pH 由小到大的排列顺序为 【能力提升】1.某二元弱酸（简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2- 设有下列三种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A 溶液B.0.01mol.L-1的 NaHA 溶液C.0.02mol.L-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶 液等体积混合液。据此，填写下列空白（填代号) 课后反思：
