甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-3-4 盐类的水解导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 理解盐类水解的应用2．掌握盐类水解的具体应用学习重点盐类水解的应用学习难点盐类水解的具体应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性______________________________________2、某些物质水溶液的配制______________________________________3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理______________________________________4、泡沫灭火器的原理______________________________________5、实验室制备氢氧化铁胶体______________________________________6、 盐溶液的保存______________________________________合 作互动【例题精讲】例 1：“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有 少量的 Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取 Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下。(1)“烂版液 ”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。(2)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。(3)操作③中加热煮沸的目的是_____________； 检测与评价【基础强化】1.某化学研究性学习小组讨论 Fe3＋和 SO 之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实 验 Ⅰ ， 学 生 选 择 的 实 验 用 品 ： Na2SO3溶液、BaCl2 稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是____________________。实验Ⅱ，取 5mL FeCl3浓溶液 于试管中，逐滴加入 Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是_____________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为______________________。另一份加入 BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式是______________________。实验Ⅲ，换用稀释的 FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验 得出的结论是___________________________。若在 FeCl3 浓溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，观察到红褐色沉淀并 且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________。课后反思：
