甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-4-4 难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 理解沉淀反应的类型2．学会沉淀反应的应用学习重点沉淀反应的应用的类型学习难点沉淀反应的应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】四、沉淀反应的应用1、沉淀的生成A、调节 PH 法 __________________________ B、加沉淀剂法 _________________________C、同离子效应法 _____________________2、沉淀的溶解① 加入足量的水______________________② 使沉淀转化为气体_____________________③ 使沉淀转化为弱电解质__________________3、沉淀的转化_______________________________________合 作互动【例题精讲】例 1：为除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 检测与评价【基础强化】1.已知 Ksp(PbCl2)=1.6x10－5， Ksp(PbI2)=7.1x10－9， Ksp(PbS)=8.0x10－28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色 PbI2、和黑色 PbS 三种沉淀，则往 Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是 （ ）A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S 。2．FeCl3 溶液中，加入难溶于水的 CaCO3 粉末，观察到 CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则：(1)气体为________，红褐色沉淀为________。(2)上述现象产生的原因是________________【能力提升】1．向 50mL 0.018mol·L － 1 AgNO3 溶液中加入 50mL 0.020mol·L－1的盐酸， 生成沉淀。如果溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一 个常数：c(Ag＋)·c(Cl －)＝1×10－10，试求：(1)沉淀生成后溶液中 c(Ag＋)为___________。(2)沉淀生成后的溶液的 pH 是_____________。2．(1)在 25 ℃下，向浓度均为 0.1mol·L－1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________。已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，＝__________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]课后反思：
