甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 4-1-2 原电池导学案新人教版选修 4 学习目标1.了解盐桥在原电池中的应用。2.理解并掌握原电池原理在化学中的应用。3.掌握原电池的设计方法并会画图。学习重点理解并掌握原电池原理在化学中的应用学习难点理解并掌握原电池原理在化学中的应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】（1)实验现 象：①有盐桥时，电流表指针 ；②锌片 ；③铜片 ；④取出盐桥后，电流表指针_____(2)电池反应：①锌半电池：锌原子 电子，被 。锌为 ，即电子 (填“流出”或“流入”)极，电极反应式为：___________；②铜半电池：Cu2＋从铜片上 电子，被 为铜。铜为 ，即电子 ( 填 “ 流 出 ” 或 “ 流 入 ” ) 极 ， 电 极 反 应 式 为 ： ；总反应______合 作互动【例题精讲】 例 1：根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。(2)写出两个电极上的电极反应。例 2：X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸 中组成原电池。X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 W→Z； X、Z 相连时，Z 极上产生 大量气泡，W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X 检测与评价【基础强化】1．实验室准备较快地制取氢气，可采用( )A．用纯锌与稀 H2SO4溶液 B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在 CuSO 4溶液中浸泡过的锌与稀 H2SO4溶液反应2．根据下列事实：① A＋B2＋===A2＋＋B ② D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知 A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是( )A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋ B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ D．E2＋>A2＋>D2＋>B2＋2．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由 KCl 饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池课后反思：
