无机部分重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数：（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用 22.4 L/mol。（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态；SO3、P2O5 等为固态，不能使用 22.4 L/mol。（3）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷含 1.5 mol P－P 键）、金刚石（12 g 金刚石含 2 mol C－C 键）、晶体硅（1 mol Si 含 2 mol Si－Si 键）及晶体 SiO2（60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si－O 键）、Cn（1 mol Cn含 n mol 单键，n/2 mol 双键）等。（4）某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2与 H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移 1 mol 电子；Cl2与 H2O、NaOH 的反应（1 mol Cl2转移 1 mol 电子。若 1 mol Cl2作氧化剂，则转移 2 mol 电子）；Cu 与硫的反应（1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子）及与 Fe 有关的反应（与非氧化性酸、盐的置换变为 Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为 Fe3+等）。（5）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质 CH3COOH、HClO 等因部分电离，而使溶液中 CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（6）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成 Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于 1 mol。（7）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积（如 1mol/L Na2CO3溶液中 Na+为 2NA是错的）；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2．氧化还原反应：（本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降）） 还原剂升失氧、氧化剂降得还化合价升高（失 ne—）被氧化氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物化合价降低（得 ne—）被还原 （较强） （较强） （较弱） （较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物常见的重要强氧...
