第5讲 练习

第五讲 氧化还原反应（一）1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2 2．下列微粒① Al3+ ②Cl ③N2 ④MnO4 ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥3．有一未完成的离子方程式为： ，据此判断：X元素的最高化合价为 A．＋1 B．＋4 C．＋5 D．＋74．右图是 2005 年 10 月 12 日“神六”发射升空时的照片。 推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的氧化剂是偏二甲肼 B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应中每生成 1mol CO2转移 8mol 电子5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H2O 反应的化学方程式如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO ，下列关于 ICl 性质的叙述正确的是 A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．ICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂D．ICl 跟 H2O 的反应，是自身氧化还原反应6．单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O 下列关系一定成立的是 A．2d＋3f－b＋c＝0 B．2d＋3f－3g－h＝0 C．4b－2h－c＝0 D．若 d∶f ＝1，则 g∶h＝17．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。 以下有关说法正确的是 A．上述反应的产物 Cu2HgI4中，Cu 的化合价为＋1，Hg 的化合价为＋2 B．上述反应中 CuI 为氧化剂，Cu2HgI4为还原产物，Cu 为氧化产物 C．上述反应中生成 64g Cu 时，转移的电子数为 2NA，同时生成 0.5mol 的 Cu2HgI4 D．CuI 由 Cu2＋和 I－直接反应制得，其产物之一是 I3－。若生成 0.5molI3－，则消耗 1molCu2＋8．已知：当胆矾溶液渗入地下遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成 FeSO4和 H2SO4。下列有关的叙述正确的是 A．在反应中，...