【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 ② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第 1 课时【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉ 练习：［讨论］下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖NaCl 溶液、H2O、酒精。电解质 _______________________非电解质 _______________ ___既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___⒊ 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉ BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读 P41：① 了解电离平衡的形成过程 ② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈ 电离平衡： ⒉ 电离平衡的特征：⒊ 电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3P...
