第 2 章 微粒之间的相互作用第 1 节 共价键模型【自学目标】1.知道共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2.知道共价键的本质、特征、极性。【自学助手】1．原子通过 而形成的化学键称为共价键； 是共价键的本质；通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。2．共价键有不同的分类和名称。若按轨道重叠方式不同可分为 σ 键、π 键。人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 σ 键。人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 π 键。在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。3．因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。4．在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。5．在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。【思维点拨】【例题 1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2和 CaF2C．NH3和 N2 D．HNO3和 NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。【答案】C【例题 2】下列分子中存在 π 键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl【解答】在 N2中，两个 N 原子的 2pz形成一个 σ 键，2px形成一个 π 键，两个 2py也形成一 个 π 键。【答案】C【自我检测】1．下列各说法中正确的是 （ ）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ A 族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为 HO—H，分子中键角为 180°D．H—O 键键能为 463KJ/mol，即 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2×463KJ2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型共价化合物是 （ ）A．6 和 8 B．16 和 8 C．14 和 8 D．19 和 173．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水4．下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 （ ）A．...
