第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能（共 3 课时）第一课时教学目标：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学过程：【创设问题情境】欧阳的妈妈天天给她用保温饭盒带午饭，可是到了中午饭菜就凉了。而夏丹用的即热饭盒却随时都能吃上热饭。你知道即热饭盒的原理吗？【结论】化学反应放出能量【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。【归纳小结】物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。【设问】化学变化中热量变化的具体形式有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨。【学生分组实验】实验 2-1：在一支试管中加入 2mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用手去感受反应温度的变化。实验现象看到触摸到在盐酸中插入铝条结论和化学方程式实验 2-2：将约 10g Ba（OH）2·8H2O 晶体研细后与约 5g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将 Ba（OH）2·8H2O和 NH4Cl 晶体混合结论和化学方程式【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。【设问】通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的。那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。【学生分组实验】（前后 4 人为一个小组）反应物及用量酸HNO3 20mL 1mol/LHCl 20mL 1mol/LHCl 20mL 1mol/L碱NaOH 20mL 1mol/LNaOH 20mL 1mol/LKOH 20mL 1mol/L混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括【讲解】中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol 水所释放的热量称为中和热。【总结】本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴...
