第 1 节 共价键模型1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D16.（1） :\s\up8(·· ):\s\up8(·· ): （2） :NComb i nComb i nN: （3）H :\s\up8(·· ): H （4） （5） （6）:\s\up8(·· )::\s\up8(·· )17．饱和；方向 18．C 19．1；1；π 20．s；p；σ；p；σ21．（1）白磷（或），氢（或）（2）6（3）第 2 节 共价键与分子的立体构型1．C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.A 11.B 12.A13．（1）:\s\up8(·· ): \s\up8(·· ): ；共价；共价 （2）H:\s\up8(·· ): \s\up8(·· ):14．H； C； S；极性；非极性15.紫色；褐色16．BF3中 B 的价电子结构为 2s22p1，形成分子时，进行 sp2杂化，三个 sp2杂化轨道分别与三个 F 原子的 p 轨道成键，故 BF3分子为平面三角形；NF3中的 N 价电子结构为 2s22p3，形成分子时，进行 sp3不等性杂化，其中一个 sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与 F 成键，故分子结构为三角锥型。 H H17．（1）H:N:N:H （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 第 3 节 离子键、配位键与金属键1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D17.（1）离子键；（2）2；（3）复分解18．Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O219． + H+ 20．（1）[Al（OH）4] -（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制第 4 节 分子间作用力与物质性质1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 15.C16．（1）正确 （2）错误 （3）正确17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而 CCl4是非极性分子，因此它在 CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在 CCl4中的溶解性极小。18．在水蒸气中水是以单个的 H2O 分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。¨ ¨
