高二化学 钠及其化合物学案二s 课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。1． 掌握钠的化合物的性质2． 掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1．氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与 H2O 反应的方程式与 CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2．硫酸钠 Na2SO4Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。3．氢氧化钠 性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热 （易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十 Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH4.碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与 CaCl2溶液反应与 Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法A. 制取 NaHCO3的方法① 减压低温蒸干 NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO3晶体。② 往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 B. 制取 NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的 NH3、CO2(氨碱法)，利用 NaHCO3的溶解性小于 NH4HCO3的溶解性原理，使 NaHCO3从溶液中析出(依次通人 CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)5. 钠及其化合物相互转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 典题解悟[例 1]某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A.粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaClC.粉末中一定不含有 Na2O 和 NaClD.无法肯定粉末...
