高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第6讲 离子共存与离子推断教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案VIP专享

第 6 讲 离子共存与离子推断一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．离子共存判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫色(2)二性——溶液的酸碱性① 在强酸性溶液中，OH － 及弱酸根离子(如 CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。② 在强碱性溶液中，H ＋ 及弱碱阳离子(如 NH、Al3＋、Fe 3 ＋ 等)均不能大量存在。③ 酸式弱酸根离子(如 HCO、HSO、HS － 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①AlO 与 HCO 不能大量共存，反应的离子方程式为：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S 2 － 、Fe 2 ＋ 、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH 与 CH3COO－、CO，Mg2＋与 HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。① 复分解反应，如 Ba2＋与 SO，NH 与 OH － ，H＋与 CH3COO－等。② 氧化还原反应，如 Fe3＋与 I － 、S2－，NO(H＋)与 Fe2＋，MnO(H＋)与 Cl－等。③ 相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO、AlO 等。④ 络合反应，如 Fe3＋与 SCN － 等。二、离子检验的三种方法1．显色法离子试剂现象反应原理(离子方程式)I－氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Fe2＋KSCN 溶液先加 KSCN 无变化，2Fe2＋＋Cl2===和氯水 滴加氯水后变红色2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN 溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3苯酚紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色(K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色)—2．气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH＋OH－=====NH3↑＋H2OSO稀 H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色SO＋2H＋===SO2↑＋H2OCOCaCl2和稀盐酸滴加 CaCl2 溶液产生白色沉淀，再...