第二节 水的电离和溶液的酸碱性考纲定位要点网络1.了解水的电离,离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义及其测定方法。能进行 pH 的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。 水的电离1.水的电离(1)水是极弱的电解质,其电离方程式为 H2O + H 2OH3O + + OH - ,可简写为 H2OH + + OH - 。(2)25 ℃时,纯水中 c(H+)=c(OH-)=1×10 - 7 mol·L-1;任何水溶液中,由水电离出的 c(H+)与 c(OH-)都相等。2.水的离子积 3.c(H+)与 c(OH-)的反比关系图像(1)A、B 线表示的温度 AKw,平衡左移。或加入酸,H+与 OH-反应生成 H2O,水增多,实质仍是水的电离左移。2.25 ℃时,pH=4 的醋酸溶液与 NH4Cl 溶液中 c(H+)H2O 相等吗?为什么?[答案] 不相等,醋酸电离出的 H+抑制水的电离,而 NH4Cl 电离出的 NH 结合 OH-,促进了水的电离。命题...