第二节 生活中常见的有机物考纲定位要点网络1．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。掌握常见有机反应类型。2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3．了解常见有机物的综合应用。 乙醇和乙酸1．烃的衍生物(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。常见几种官能团名称和结构简式名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基氨基结构简式—Cl—NO2—OH—COOH—NH22．乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式CH3CH2OHCH3COOH官能团羟基(—OH)羧基(—COOH)物理性质色、态、味无色有特殊香味的液体无色有刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小－溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶3．乙醇的主要化学性质(1)与活泼金属(如 Na)的反应Na 投入乙醇中的现象是 Na 在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧烈程度不如Na 与 H2O 反应剧烈，说明醇—OH 比水—OH 活性弱。反应方程式为2Na ＋ 2CH 3CH2OH ― →2CH 3CH2ONa ＋ H 2↑。(2)氧化反应① 燃烧反应：淡蓝色火焰，反应方程式为CH3CH2OH ＋ 3O 2――→ 2CO 2＋ 3H 2O。② 被强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7)氧化为乙酸。乙醇能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去。③ 催化氧化a．实验过程操作：如图所示。现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。b．反应原理脱去的两个 H：一个是—OH 上的 H，一个是与—OH 直接相连的碳原子上的 H。[补短板]铜使乙醇催化氧化的反应历程(1)2Cu＋O2=====2CuO(铜丝表面由红变黑)(2)4．乙酸的主要化学性质(1)注意：乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性强弱① 活泼性：CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH。②CH3COOH 与 Na 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 均 反 应 而 CH3CH2OH 与 Na 反 应 ， 不 与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应。(2)乙酸与乙醇的酯化反应实验① 装置(液—液加热反应)及操作a．大试管倾斜成 45°角(使试管受热面积增大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。b．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。② 反应现象：饱和 Na2CO3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。③ 反应原理：(化学方程式)④ 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。⑤ 饱和 Na2CO3溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的...
