第 36 讲 分子结构与性质1.共价键(1)共价键的本质与特征① 本质：在原子之间形成□共用电子对(电子云的重叠)。② 特征：具有□方向性和□饱和性。共价键的□方向性决定着分子的立体构型，共价键的□ 饱和性 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式□σ 键原子轨道“□头碰头”重叠□π 键原子轨道“□肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移□极性键共用电子对发生□偏移□非极性键共用电子对不发生□偏移原子间共用电子对的数目□单键原子间有□1 对 共用电子对□双键原子间有□2 对 共用电子对□三键原子间有□3 对 共用电子对(3)键参数——键能、键长、键角① 概念② 键参数对分子性质的影响a．键能□越大，键长□越短，化学键越牢固，分子越稳定。b.(4)等电子原理□原子总数相同，□价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质□相似，如 CO 和□N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。2．分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论① 理论要点a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力□最小，体系的能量□最低。b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。② 价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子立体构型实例220直线形□直线形CO2330平面三角形□平面三角形BF321□V 形 SO2440四面体形□四面体形CH431□三角锥形NH322□V 形 H2O(2)杂化轨道理论① 杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部□能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。② 杂化轨道的类型与分子立体构型(3)配位键和配合物① 孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。② 配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供□孤电子对，另一方提供□空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如 A→B，其中 A 表示提供□孤电子对的原子，B 表示提供□空轨道的原子。如 NH 可表示为，在 NH 中，虽然有一个 N—H 键形成过程与其他 3 个 N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。③ 配合物a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例b．形成条件中心原子有□空轨道，如 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位体有□孤电子对，如...
