例谈化学题中隐蔽条件的挖掘 化学题的解答离不开对已知条件的分析与应用。但是不少化学题目的已知条件（或部分已知条件）隐蔽在题目的叙述中，稍不注意就被忽视，使得解题陷入困境甚至误入歧途因此必须对此加以 重视。下面通过典型例题介绍几种挖掘隐蔽条件的方法。 1. 根据化学实验的操作要领挖掘隐蔽条件 化学实验在具体的操作过程中都有着各自不同的操作要领，在学习、实验的过程中我们加以深刻的理解，对正确解题起着至关重要的作用。 例 1 实验室需用 480 mL0.1 mol·Lˉ 的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ） A．称取 7.68 g 硫酸铜,放入 500 mL 水中 B．称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜,放入 500 mL 水中 D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL溶液 解析：在选择之前，我们首先得回顾实验，配制溶液的第一步是依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶（本题为 500 mL），所以在计算的时候应当选择用 500 mL 来进行计算，同时还得注意两个问题：⑴区分硫酸铜和胆矾；⑵精确配制溶液时体积为配出溶液的体积而非配溶液前水的体积。答案：D 例 2 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）。 b ① ② ③ ④ A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C．向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液制取 Fe(OH)2[D．装置④ b 口进气可收集 CO2、NO等气体 解析：对于 C 选项，虽说将滴定管伸入试管是不规范的操作，但是为了防止 NaOH 溶液在滴落过程中混入氧气导致产物的氧化，我们将实验进行了改进，属正确操作。答案：C 2． 精析化学反应原理发掘隐蔽条件 化学反应的发生，都有着其 反应的原理，如：氧化性强的制出氧化性弱的、强酸制出弱酸等等，我们只有在分析清楚该反应的原理后方能得出正确的结论。 例 3 在氧化还原反应 3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 中，以下对该反应的描述错误的是（ ）。A．Fe 作氧化剂，HNO3作还原剂 B．有 2 mol HNO3被还原时只有 2 mol Fe 被氧化C．有 2 mol HNO3被还原时有 3mol Fe 被氧化D．产物是 Fe(NO3)2，所以 HNO3只有弱氧化性 解析：我们知道，HNO3 不论其浓度是多大，都具有强氧化性，均能将 Fe 氧化成Fe3+，但方程式中不是 Fe3+而是 Fe2+，并非 HNO3的氧化性问题，而是在铁粉过...
