氮氧化物的产生及转化[目标]：NO、NO2的产生及性质；NO、NO2、O2混合物的计算；氮元素的用途；酸雨、光化学污染。[知识要点]：一、氮元素对于生命活动的意义：人体 植物[例题 1]填空：人类首次合成氨的是_____国的 _______ 于__________年在实验室制备。 发现 _______的是_______人舍勒。二、氮氧化物的产生及性质：1、 NO：N2 + O2_______2、 NO + O2 _________ 气体颜色气味水溶性 NONO23、 NO2 + H2O________4、 关于 NO、NO2、O2混合气体的计算（将充满混合气体的试管倒置于水槽中）⑴ NO、NO2混合气体，只余____气体，用方程式____________________计算。⑵NO2、O2混合气体。用关系式 4NO2+O2+2H2O=====4HNO3计算：① 当 VNO2：VO2===4：1 时，无剩余气体，试管充满水。② 当 VNO2：VO2 ＞4：1 时，剩余气体是______③ 当 VNO2：VO2 ＜4：1 时，剩余气体是______⑶NO、O2混合气体。用关系式 4NO+3O2 +2H2O=====4HNO3①②③三、氮氧化物的污染：1、 氮氧化物排放空气的途径：_________ 、___________ 、___________。2、 氮氧化物污染的方式：⑴硝酸型的酸雨 ⑵ 光化学烟雾 NO2+O2→O3 ；O3+碳氢化合物→光化学烟雾3、 氮氧化物污染的防治：①__________，②____________，③_______________。[例题 2]盛满 NO2 的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（C ） Ａ １／２； Ｂ １／３； Ｃ ２／３； Ｄ ５／６［课堂练习］１、实验室置备下列气体只能用排水法收集的是 （ B ）Ａ ＮＯ２； Ｂ ＮＯ； Ｃ Ｏ２； Ｄ Ｃｌ２2、汽车尾气（含有碳氢类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 ab （多选扣分）a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ D ）A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电4、不能用作区别 NO2和 Br2蒸气的试剂是 （D ）A．湿润的 KI 淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．NaOH 溶...
