高一化学2专题1检测卷〔9〕可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、、Na:23 一、选择题：1、、、、H+、H2是 A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同粒子2、以下各微粒中, 核外电子总数相等的是A、Na和Na+ B、N2 和 CO2 C、NH4+ 和 H3O+ D、H2S 和 H2O3、以下电子式正确的选项 4、R原子序数是15，以下关于R元素的说法中，错误的选项是：A、R的最高正化合价是+5 B、R是第三周期第ⅤA族的元素C、R的氢化物分子式是RH5 D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5、以下各组元素中，原子半径依次增大的是：A、I、Br、Cl B、Al、Si、PC、O、S、NaD、C、N、B6、A元素最高正价和负价确定值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出一样电子层构造的离子，那么BA2是A、MgCl2 B、MgF2 C、NO2 D、CO27、A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，那么A、B、C三种元素是A、Mg、Al、B B、Li、Be、Mg C、N、O、S D、O、F、Cl8、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，那么它们的原子序数由小到大的挨次是A、E、C、D、B、A B、D、B、C、A、EC、E、B、A、D、C D、A、B、C、D、E9、以下化学式能表示一种纯洁物的是A. C2H60 B. C4H10 C. D2O D. C10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，以下物质中只含有上述一种作用的是 A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，觉察一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病〔AIDS〕，那么有关14C的表达正确的选项A、与C60中一般碳原子的化学性质不同 B、与14N含的中子数一样C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素12、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已经明白铊为ⅢA族原子序数最大的金 属元素，那么以下关于铊元素性质的揣测，不正确的选项A.是银白色较软的金属 B.Tl(OH)3与Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物C.能够构成氧化物Tl2O3 D.与酸反响比铝猛烈13、以下各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A、 B、金刚石、C、HF、 SiC 、 Ar D、14、以...
