高一化学《碱金属》测试题

高一化学?碱金属?测试题测试时间：50 分；分值：100 分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。1、对钠离子的表达正确的选项：A、具有强复原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反响放出氢气。2、能保存金属钠的液体是：A、饱和食盐水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。3、一样质量的以下物质，与盐酸反响产生 CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。4、用于制造光电管的金属是：A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。5、以下各组单质中的熔点、沸点逐步降低的是：A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。6、一样的物质的量的下述物质，在以下反响中放出氧气最多的是：A、Na2O2和 H2O；B、Na2O2和 CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。7、一 块外表已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为 10.8g，投入 100ggggg。8、在一密闭容器中盛有过量的 NaHCO3和少量的 Na2O2，将其加热到 300℃经充分反响后，排出气体，容器内残留的固体是：A．NaHCO3和 NaOH；B．Na2CO3和 NaOH；C．NaHCO3和 Na2CO3；D．只有 Na2CO3。9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－；B．S2－、CO32－、Cl－、K+；C．K+、Cu2+、SO42－、Na+；D．K+、Cs+、NO3－、SO42－。10、把 2.3 克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的 CO2反响，所生成的气体的体积(标况)：A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。11、在同温同压下，10 升 N2和 CO2的混合气体通过足量的 Na2O2后，测得气体的体积是 6 升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。12、以下物质间反响时，可能引起爆炸的是：A．钠和硫研磨；B．氯化钠溶于水；C．过氧化钠中通入二氧化碳；D．钾投入水中。13、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金 4.6 克跟水完全反响时，产生氢气在标准状况下为 2.24L，那么合金中的另一种金属可能是：A、Na；B、Li；C、K；D、Cs。14、选用一种试剂，把浓度一样的 Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区分，这种试剂是：A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO4。15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A、加热看是否有气体生成；B、滴入盐酸后看是否有气体生成；C、溶解后检查溶液的酸碱性；D、灼烧看火焰是否为黄色。16、鉴别以下各给物质时，只能承受焰色反响的是：A. K2CO...