高一化学化学 2 专题 1 测试卷〔5〕本试卷分选择题和非选择题两局部。共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32第 I 卷〔选择题，共 48 分〕一、选择题〔此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只是一个选项符合题意〕 1．我国的“神州六号〞载人飞船已放射成功，“嫦娥〞探月工程已正式启动。据科学家猜想，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He 的方式存在。以下说法正确的选项 〔 〕A．42He 原子核内含有 4 个质子 B．32He 和 42He 互为同位素C．32He 原子核内含有 3 个中子 D．42He 的最外层电子数为 2，因此 42He 具有较强的金属性2、在以下有关晶体的表达中错误的选项是 〔 〕A.离子晶体中，确定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C. 稀有气体的原子能构成分子晶体 D.金属晶体的熔沸点均格外高3．元素性质呈周期性变化的缘由是 〔 〕A．相对原子质量逐步增大 B．核电荷数逐步增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化4．以下微粒中：① ② ③ ④ O2-，其核外电子数一样的是了 〔 〕A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④5．以下物质的分子中，不含共价键的是 〔 〕A．MgF2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH6．在以下元素中，最高正化合价数值最大的是 ( ) 7.以下变化中不需要破坏化学键的是 〔 〕A.加热氯化铵 升华 C.氯化钠熔化 8．元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 Y2－ 的离子核外有 18 个电子，那么这两种元素可构成的化合物为 〔 〕A．XY2 B．X2Y C．X3Y2 D．X2Y39．以下物质电子式书写正确的选项 ( ) A． B．C． D．10．依照下表给出的几种物质的溶沸点数据，推断以下说法中错误的选项是 〔 〕NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质 B熔点/℃801714194—702300沸点/℃146514371812550A．SiCl4是分子晶体； B．单质 B 可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华； D．NaCl 比 MgCl2更易熔化。11．以下四种说法：〔1〕只有一种元素组成的物质确定是纯洁物〔2〕只有 C2H6O 组成的物质确定是纯洁物〔3〕有单质参加的反响确定是氧化复原反响〔4〕同素异形体之间的相互转化属于化学反响，其中错误的组合是 〔 〕A．只有〔1〕〔2〕 B．只有〔3〕〔4〕 C．...
