高一化学必修一知识点总结(七)VIP专享

高一化学必修一学问点总结〔七〕离子反响 1、电离( ionization ) 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这独特质把能够在水溶液里〔或〕熔融状态下能导电的〔化合物〕统称为电解质。 2、电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸那么电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的生疏。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子〔或 NH4+〕和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋+ Cl― Na2SO4 == 2 Na＋+SO42― AgNO3 ==Ag＋+ NO3― BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl― NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 这里大家要特别留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 ［小结］留意： 1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质 ① 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ② 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结 〔1〕、能够导电的物质不愿定全是电解质。 〔2〕、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 〔3〕、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 〔4〕、溶于水或熔化状态；留意："或'字 〔5〕、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响； 〔6〕、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质与电解质溶液的区分： 电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 留意事项： ① ...