高一化学第一章复习提纲之四一、三种晶体类型的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体构造构成晶体的微粒阴离子和阳离子原子分子相互的作用力离子键共价键范德华力可能存在的作用力确定有离子键，可能有共价键〔离子内〕只有共价键确定存在范德华力，分子内可能存在共价键性质熔 沸 点较高格外高较低硬 度较大格外大较小导 电 性固态不导电，熔化状态或溶于水导电。一般不导电固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电溶 解 性一般易溶于水，难溶于有机溶剂。一般难溶于任何溶剂类似相溶原理存 在 实 例金属氧化物、强碱、盐金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。非金属单质〔除 C、Si〕非金属氧化物、气态氢化物、酸等。一、具有“10 电子〞、“18 电子〞的微粒：10 电子的微粒分 子离 子10 电子的微粒分 子离 子一核一核二核二核三核三核四核四核五核五核二、物熔沸点的比较及其规律：1、 不同的晶体：一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 例：金刚石>氯化钠>干冰2、 同品种型晶体：（1）原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。例：金刚石>碳化硅>晶体硅（2）离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KF>KCl>KBr（3）分子晶体：与分子间作用力强弱有关〔与分子内的化学键强弱无关〕。关于组成和构造类似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。例：F2
