高中化学必修一第二章知识点总结-1

高中化学必修一其次章学问点总结 新高一的同学往往停留在学校的学习方法上,导致学习事倍功半,适应性差。为了能够便利同学们更好地记忆历史重要学问点，以下学习啦我整理了人教版必修 1 的学问点，欢迎阅读! 其次章 化学物质及其转变 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在 1100 之间 均匀、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学转变 1、物质之间可以发生各种各样的化学转变，依据确定的标准可以对化学转变进行分类。 (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有转变 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程...