高中化学易错学问点总结 2025 化学是一门以试验为基础的学科，同学们要仔细、细致地观看老师的演示试验仔细做好每一次分组试验，对试验所用的仪器、药品、装置以及试验原理、步骤、现象和留意事项，都必需弄清、记熟。下面是我为大家整理的有关高中化学易错学问点总结，期望对你们有关怀! 高中化学易错学问点总结 1 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数 多元酸到底能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3 就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 外表上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分状况商量 。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液确定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的力量和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出 H+的力量较强(如 NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 3、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4 中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了)，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，推断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合推断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 5、忽视混合物分别时对反应挨次的限制 混合物的分别和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除...
