高中化学易错学问点总结 化学只要知道哪些易错点，尽量避开易错点，高考就能拿高分，那么高考化学易错点有哪些?下面是我为大家整理的关于高中化学易错学问点〔总结〕，期望对您有所关怀。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学易错学问点：阿伏加德罗定律 一、阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2 留意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 3.阿伏加德罗常数这类题的解法 ①状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查确定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 高考化学易错学问点：离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3...
