高中化学知识点汇总 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)： au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+ 阳极(失电子的能力)： s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au 除外) 4、双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o 不平则在那边加水。 例：当 na2co3 与 alcl3 溶液混和时： 3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑ 5、写电解总反应方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。 例：电解 kcl 溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh 配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4 分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为： 负极：pb+so42--2e-=pbso4 正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 阴极：pbso4+2e-=pb+so42- 阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42- 7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 9、晶体的熔点： 原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o)。 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4 价的 s) 例：i...
