期末总复习——高中化学选修 3 高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违反了 。（2）ACl2分子中 A 的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的 C－C 的键长为 154.45pm，C60中 C－C 键长为 145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60分子中 π 键的数目为 。2.下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O 原子形成的最小环上 O 原子的数目是____________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。3.铜是重要金属，Cu 的化合物在科学讨论和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该...
