高二化学知识点归纳【5 篇】 增加内驱力，从思想上重视高中，从心理上强化高中，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高中的全部解释。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能关怀到大家! 高二化学学问点总结 1 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链 (3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则： ① 最简化原则 ② 明确化原则，主要表如今一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或推断命名的正误时均有重要的指导意义。 四、氧化还原反应配平 标价态、列改变、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降改变; 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等; 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平：观看配平其它物质的系数; 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。 高二化学学问点总结 2 1.化学能与热能 (1)化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的确定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变，通常表现为热量改变 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH-H 键消耗的能量为Q1kJ，破坏 1molO=O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH-O 键释放的能量为 Q3kJ。以下关系式中正确的选项是(B) A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应： A.全部燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点) A.概念：...
