8.1弱电解质的电离高效演练1.(2015·泉州模拟)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。【加固训练】25℃时，0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.①②③⑤B.②③C.③D.③⑤【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错。3.(2015·衡水模拟)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A.H2B的酸性比HA的强B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L-1时，Na2B溶液的pH最大C.HA和H2B一定是强酸D.溶液中B2-、HB-、A-均能与强酸反应，也能与强碱反应【解析】选B。HA是一元酸、H2B是二元酸，浓度都是0.1mol·L-1，溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C错误；由于H2B的pH(2.0)比HA的pH(1.5)还大，故酸性：HA>H2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度时电离程度：HA>H2B>HB-，水解能力：A-
