化学必修 2 专题知识点一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表得编排原则：① 根据原子序数递增得顺序从左到右排列；② 将电子层数相同得元素排成一个横行——周期；③ 把最外层电子数相同得元素按电子层数递增得顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中得位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一与第七主族与零族得元素符号与名称3、元素金属性与非金属性推断依据：① 元素金属性强弱得推断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢得难易；元素最高价氧化物得水化物——氢氧化物得碱性强弱； 置换反应。② 元素非金属性强弱得推断依据：单质与氢气生成气态氢化物得难易及气态氢化物得稳定性；最高价氧化物对应得水化物得酸性强弱； 置换反应。4、核素：具有一定数目得质子与一定数目得中子得一种原子。① 质量数==质子数+中子数：A == Z + N② 同位素：质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子，互称同位素。（同一元素得各种同位素物理性质不同，化学性质相同）龃煙缑恺芈鮐謳。二、 元素周期律1、影响原子半径大小得因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）② 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小得趋向（次要因素）③ 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大得倾向2、元素得化合价与最外层电子数得关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素得结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数得递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子得氧化性减弱。適饼綣訂儂栀蹿。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱 三、 化学键含有离子键得化合物就就是离子化合物；只含有共价键得化合物才就是共价化合物。NaOH 中含极性共价键与离子键，NH4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2 中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性与非极性...
