弱电解质得电离平衡1．高氯酸、硫酸、硝酸与盐酸都就是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下就是某温度下这四种酸在冰醋酸中得电离常数从以上表格中推断下列说法正确得就是( )A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸就是这四种酸中最弱得酸C．在冰醋酸中硫酸得电离方程式为 H2SO4=2 H+ +SO42-D．水对于这四种酸得强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸得强弱2．在体积均为 1L，pH 均等于 2 得盐酸与醋酸溶液，分别投入 0、23g Na，则下图中比较符合反应事实得曲线就是 ( ) 3． 水就是一种极弱得电解质，在常温下平均每 n 个水分子只有 1 个分子发生电离，n 得值就是( )A．1×1014 B．55、6×107 C．1×107 D．55、64．pH＝5 得盐酸与 pH＝9 得氢氧化钠溶液以体积比 119∶ 混合，则混合液得 pH 为( )A．7、2 B．8 C．6 D．无法计算5．有人建议用 AG 表示溶液得酸度，AG 得定义为 AG＝lg。下列表述正确得就是( )A．在 25℃时，若溶液呈中性，则 pH＝7，AG＝1B．在 25℃时，若溶液呈酸性，则 pH＜7，AG＜0C．在 25℃时，若溶液呈碱性，则 pH＞7，AG＞0D．在 25℃时，溶液得 pH 与 AG 得换算公式为：AG＝2(7－pH)6． 甲酸与乙酸都就是弱酸，当它们得浓度均为 0、10 mol·L－1时，甲酸中得 c(H＋)约为乙酸中 c(H＋)得 3 倍。现有两种浓度不等得甲酸溶液 a 与 b，以及 0、10 mol·L－1得乙酸，经测定它们得pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知( )酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1、6×10-56、3×10-91、6×10-94、2×10-10A．a 得浓度必小于乙酸得浓度 B．a 得浓度必大于乙酸得浓度C．b 得浓度必小于乙酸得浓度 D．b 得浓度必大于乙酸得浓度7．25℃时，水得电离达到平衡：H2O H ＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确得就是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，KW增大，pH 不变8．(2025·广东卷)电导率就是衡量电解质溶液导电能力大小得物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应得终点。右图就是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液与 CH3COOH 溶液得滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 混合溶液得滴定曲线得就是( )9．下列叙述正确得就是( )A．无论就是纯水，...
