（全国通用）高考化学一轮复习 第10讲 镁、铝及其重要化合物学案-人教版高三全册化学学案

第 10 讲 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质① 与非金属反应② 与 CO2反应：2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C ③ 与 H2O 反应：Mg ＋ 2H 2O ===== Mg(OH) 2＋ H 2↑④ 与 H＋反应：Mg ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2↑2．海水提镁3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用1．铝的物理性质注意 铝是地壳中含量最高的金属元素。2．掌握铝的化学性质及用途(1)铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝的制备及用途三、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为② 受热分解：2Al(OH)3===== Al 2O3＋ 3H 2O。(3)制备① 向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3 ＋ ＋ 3NH 3·H2O == =Al(OH) 3↓ ＋ 3NH 。② 向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。③NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH<7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)工业电解熔融 MgCl2得到的镁需在 CO2气体中冷却。( )(2)在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性。( )(3)1 mol 铝分别与足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应，产生氢气的量相同。( )(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( )(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×2．教材改编题(据人教必修一 P54 T6)相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和盐酸，分别与足量铝反应，生成的 H2在相...