第 2 节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考试说明] 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，并能写出电极反应及总反应的方程式，认识电解在实现物质转化中的具体应用。2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害及金属腐蚀原理在生产、生活中的利用，了解防止金属腐蚀的措施。[命题规律] 本节是高考的常考内容，其考查的内容有：一是电解过程的分析，多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新情境下电解原理的实际应用，如电解除污、结合离子交换膜进行电解等；四是金属腐蚀的原因与防护措施。考查题型有选择题和填空题两种。考点 1 电解原理知识梳理1.电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起□ 氧化还原反应 的过程。在此过程中，□ 电 能转化为□ 化学 能。(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生□ 化学 变化。2．电解池的构成及工作原理(1)概念：电解池是□ 把电能转化为化学能 的装置。(2)电解池的构成条件① 有与□ 电源 相连的两个电极。②□ 电解质 溶液(或□ 熔融电解质 )。③ 形成□ 闭合回路 。(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解 CuCl2溶液为例：总反应方程式：□CuCl2===== Cu ＋ Cl 2↑。(4)电解池中电子和离子的移动方向① 电子：从电源□ 负极 流出后，流向电解池□ 阴极 ；从电解池的□ 阳极 流向电源的□ 正极 。② 离子：阳离子移向电解池的□ 阴极 ，阴离子移向电解池的□ 阳极 。3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的 H＋和 OH－)。(3)排出阴、阳两极的放电顺序(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。(5)写出电解总反应式在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式电解质浓度溶液 pH复原含氧酸(如 H2SO4)阳极：□4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：□4H＋＋4e－===2H2↑□ H 2O□2H2O=====2H2↑ ＋ O 2↑□ 增大 □ 减小 □ 加 H2O强碱(如NaOH)□ 增大 活泼金属的含氧酸盐(...
