第一节化学反应速率及其影响因素考点(一) 化学反应速率 【精讲精练快冲关】 [知能学通]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q ，或 v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。[注意] ①由公式 v＝计算得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。② 同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。③ 不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。[题点练通]1. (2019·湖北八校联考)将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，测得 H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在 8～10 min 内CO2的平均反应速率是( )A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1解析：选 C 由题图可知，该反应在 8～10 min 内，H2的物质的量在对应的 c、d 点都是 2 mol，因此 v(H2)＝＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得 v(CO2)＝×v(H2)＝0 mol·L－1·min－1。2．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%解析：选 C 根据题目信息可知，0～6 min，生成 22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则 v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C 项错误；反应至 6 min ...
