物质得量知识点复习1、摩尔物质得量就是国际规定得七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子得集体,符号就是 n,单位就是 mol。摩尔就是计量原子、分子、或离子等微观粒子得物质得量得单位。阿 伏 伽 德 罗 常 数 就 是 任 何 粒 子 得 粒 子 数 , 符 号 就 是 NA, 常 用6、02×1023这个近似值。2、摩尔质量1mol 任何粒子或物质得质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量就是指单位物质得量得物质所具有得质量,符号就是 M,常用单位就是 g·mol-13、使用摩尔这个概念时应注意得事项（1）摩尔就是物质得量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号 mol。（2）摩尔得量度对象就是构成物质得基本粒子,这里得“粒子”就是指“基本单元”,这个基本单元可以就是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以就是这些粒子得特定组合。如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+,2molCl-或 3mol 阴、阳离子,或含 54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。（4）使用摩尔表示物质得量时,应该用化学式指明粒子种类,而不就是使用该粒子得中文名称。4、气体摩尔体积当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间得距离。要比较一定质量得气体体积,必须在相同温度与压强下进行。气体摩尔体积:单位物质得量气体所占得体积,符号为 Vm,单位就是L/mol 或 m3/mol。标准状况下气体得摩尔体积:标准状况下,即温度为 0℃,压强为101Kpa 时,1mol 任何气体所占得体积都约就是 22、4L。5 阿伏伽德罗定律及推论:根据气体状态方程 PV＝nRT＝可以得到以下定律与推论:（1）同温同压下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。(阿伏伽德罗定律)(2)同温同压下得不同气体,其体积之比等于物质得量之比,等于所含粒子数目之比。(3) 同温同压下得不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。＝D12 (4)同温同压下同质量得不同气体其密度之比等于物质得量得比。(5)同温同压下同质量得不同气体,其体积之比等于相对分子质量得反比。＝(6)同温同体积得不同气体,其压强之比等于物质得量之比(微粒个数比)。＝＝(7)同温同压同体积得不同气体,其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)＝重点讲解一、物质得量常用得计算公式与注意问题1、m、n、N 之间得计算公式(1)计算关系:n＝＝(2)适用范围:只要物质组成不变,无论就是何种状态都可使用2、V、n、N 之间得计算关系(1...
