（江苏专用）高考化学大一轮总复习 第三章 常见的金属及其化合物 钠的其它常见化合物 碱金属元素学案13 新人教版-新人教版高三全册化学学案

学案 13 钠的其它常见化合物 碱金属元素 [考纲要求] 1.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。2.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质、转化和制法。知识点一 钠的其它常见化合物1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。(2)化学性质具有碱的通性① 能使酸碱指示剂变色。② 与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。③ 与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与 Al2O3 反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。④ 与盐反应如与 NH、Cu2＋反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。如与 HCO 反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。⑤ 与单质反应如与 Al、Si 反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)NaOH 的制取① 土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；② 现代工业制碱：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)NaOH 在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1．实验室称量 NaOH 固体时应注意什么问题？ 2．盛放 NaOH 溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较问题思考3．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到什么现象？为什么？ 知识点二 碱金属元素1．碱金属元素Li、Na、K 的原子结构示意图分别为________、________、________。(1)相同点：最外层都是____个电子。(2)不同点：从 Li 到 Cs 电子层数__________，原子半径__________。2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs 除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和...