专题六 溶液中的离子反应专题提升原理小综合题分析关于化学反应原理小综合题，江苏高考一般有两种考查形式，一是文字叙述型，如2017、2015、2014 等年份，二是图像型，如 2016、2011 等年份。重点考查内容有①判断放热、吸热反应(图)；②热方程式的书写；③燃烧热和中和热的概念、判断 ΔH 的大小；④金属的腐蚀和防护；⑤原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写；⑥应用化学平衡原理解释电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡；⑦氯碱工业、电镀、电解精炼等；⑧化学反应方向的判断等。另外需要重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反应，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反应等。对于图像型问题，需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池锰锌干电池，氢氧燃料电池等。近几年江苏高考关于原理小综合题的考查如下：年份选项考查点2017反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的 ΔH<0，ΔS>0化学反应方向的判断地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀金属的防护常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10 的含 Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1Ksp的应用常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023氧化还原反应2016化学反应热效应图像化学反应速率图像电离平衡图像酸碱中和滴定曲线2015若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023氧化还原反应室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7溶液的酸碱性钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀金属的防护一定条件下反应 N2＋3H22NH3达到平衡时，3v 正(H2)＝2v 逆(NH3)平衡标志的判断2014若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀金属的防护2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＞0化学反应方向的判断加热 0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大水解平衡的移动对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大化学反应速率和平衡的移动2013反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进...
