（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第一单元 弱电解质的电离平衡学习任务 1 弱电解质的电离平衡 强弱电解质的比较1．强、弱电解质(1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写① 弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。b．多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。② 酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3 电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)电离平衡的影响因素① 内因：弱电解质本身的性质。② 外因a．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。b．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。d．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。3．强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较① 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小② 相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的稀释图像比较① 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多② 相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。( )(2)氨溶于水，当 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态。( )(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强...